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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)S为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正P2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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