电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yu虎门销烟发生在哪里án)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù虎门销烟发生在哪里)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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