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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(l总监和经理哪个大ái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(su总监和经理哪个大í)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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