农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的trong>电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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