电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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