电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的一寸多少厘米公分 一寸是几个手指原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性一寸多少厘米公分 一寸是几个手指数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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